Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van eiwitten en moleculen

• 1 eiwitten en enzymen

• 1.1.1 thermodynamica

  Dit is een preview. Er zijn 11 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Waarom wordt iemand moe tijdens het sporten en waar blijft de energie? (schaatser)

  Het gaat om de totale energie van het systeem: dus in dit geval ook de lucht rond de ijsbaan, die een beetje warmer geworden is door de inspanning van de schaatser. Hierdoor verlies je energie en wordt je moe

• Wat is de 2e hoofdwet van thermodynamica?

  Processen kunnen alleen verlopen als de mate van chaos (entropie) toeneemt.
  Je moet er energie instoppen om dit te laten gebeuren

• Hoe neemt chaos toe in BV. Een schaatser?

  Glucose wordt omgezet naar CO2 en water tijdens het sporten en gaat dan van 7 mol stof naar 12 mol stof, dit is meer dus is er meer chaos.
  
  na verloop van tijd diffundeert energie en verdeelt het zich gelijkmatig over een systeem en uiteindelijk het heelal.

• Wat zegt delta G (energie) bij negatief, positief en nul

  Negatief: proces verloopt spontaan
  nul: proces is in evenwicht
  positief: proces verloopt niet
  
  let op:
  Delta G zegt niets over de 'route' van de reactie
  Delta G zegt niets over hoe snel de reactie verloopt

• Wat is de verandering van Gibbs  vrije energie  in biochemische processen schrijf je in een formule, welke is het?

  Delta G0= Gibbs vrije energie onder standaard omstandigheden voor deze reactie
  R= gasconstante 8,314 J K-1 mol-1

• Wat merk je aan de activeringsenergie?

  Merk op dat de activeringsenergie die overwonnen moet worden altijd lager is voor de richting waarin de reactie spontaan kan verlopen! 

• Hoe krijg je het voor elkaar om in de cel reacties te laten verlopen die niet spontaan gaan?

  Wat je vaak ziet is dat reacties die niet spontaan zouden verlopen vanwege een positieve delta G gekoppeld worden aan een andere reactie met een strek negatieve delta G.
  Zo kan je reacties aan elkaar koppelen zodat ze wel werken.
  Zoals hydrolyse van ATP

• 1.1.2 structuur

  Dit is een preview. Er zijn 11 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Welke ketens van eiwitstructuren zitten aan de buitenkant of binnen kant

  Hydrofobe zijketens (apolair) klusteren samen aan de binnenkant van het eiwit, geladen, hydrofiele zijketens (polair) steken naar buiten.

• Hoe zit dat met de tweede hoofdwet? Het gevouwen eiwit heeft veel minder mogelijkheden tot chaos dan het ongevouwen eiwit.... Wat is hier de juiste verklaring op?

  Nee.
  Het gaat om de energie van het hele systeem! Het eiwit heeft misschien minder entropie, maar de watermoleculen eromheen juist veel meer. Omdat de watermoleculen geen ongunstige interacties met de hydrofobe zijketens uit de weg hoeven te gaan neemt de entropie in totaal toe. 
  
  
  Bovendien worden er zoutbruggen, H-bruggen en Vanderwaalsinteracties gevormd, en dat levert een negatieve verandering in enthalpie op. DeltaG=DeltaH-T DetlaS is dus negatief voor de transitie van een ongevouwen naar een correct gevouwen eiwit in waterige oplossing. 

• Wat is de drijfveer van het vouwen van een eiwit

  De toegenomen entropie van watermoleculen rond een eiwit is de drijfveer voor de vouwing van eiwitten. En ook het vormen van waterstofbruggen.