Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Samenvatting scheikunde

• 1 Kennis van stoffen en materialen

• 1.1 Deeltjesmodellen

  Dit is een preview. Er zijn 17 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat zijn de kenmerken van het atoommodel van Bohr?

  1. De kern bestaat uit protonen en neutronen.
     
  2. De elektronenwolk bestaat uit verschillende elektronenschillen.
  3. Hoe verder de elektronenschil van de kern is, hoe meer elektronen hij bevat. 

• Wat is het verschil tussen protonen en elektronen?

  Protonen zijn positief geladen, terwijl elektronen negatief geladen zijn. Het aantal protonen in de kern geeft ook het atoomnummer aan. Als het aantal protonen en elektronen gelijk zijn is het een elektrisch neutraal atoom.

• Welke 2 soorten ionen bestaan er?

  1. Positief ion 
  

  • Heeft minder elektronen dan aantal protonen in overeenkomstig atoom. Er zijn dus elektronen uit de elektronenwolk gegaan. 

  
  2. Negatief ion 
  

  • Heeft meer elektronen dan aantal protonen is overeenkomstig atoom. Er zijn dus elektronen bij gekomen in de wolk. 

• Wat is het verschil tussen isotopen en isomeren?

  Isotopen zijn atomen van hetzelfde element, maar met een verschillend aantal neutronen. Het aantal protonen blijft echter wel gelijk. Isomeren zijn stoffen met dezelfde molecuulformule, maar een andere structuurformule. Het verschil zit dus in de bindingen.

• Wat zijn transurane elementen?

  Dat zijn alle elementen waarvan het atoomnummer hoger is dan 92. Deze elementen komen niet voor op aarde en kunnen alleen door kernreacties synthetisch worden gemaakt.

• Wat zijn 4 regels bij de naamgeving van structuurformules?

  1. Bij -OH in de formule -> naam eindigt op -ol 
     
  2. Bij -COOH in de formule -> naam eindigt op -zuur
  3. Bij -NH2 in de formule -> naam eindigt op -amine 
  4. Bij dubbele binding -> naam eindigt op -een i.p.v. -aan 

• Wat is het verschil tussen een verzadigde binding en een onverzadigde binding?

  Een verzadigde binding is een enkelvoudige binding tussen C-atomen. Bij deze binding zijn maar 2 elektronen betrokken en hier kun je ook geen atomen meer aan toevoegen. Een onverzadigde binding echter is een dubbele binding tussen C-atomen. Hier zijn 2 gemeenschappelijke elektronenparen, dus 4 elektronen, bij betrokken. Er is ook nog ruimte om extra atomen toe te voegen.

• Wat is het verschil tussen vertakt en onvertakt?

  De structuurformule is vertakt als er een zijgroep is. Als dit niet het geval is, is de structuurformule onvertakt en vormen de C-atomen dus een een aaneengesloten keten.

• Welke 2 soorten ionbindingen zijn er?

  1. Sterke ionbinding
  

  • Zijn niet oplosbaar in water, doordat de + en - ionen te hard aan elkaar trekken. Hierdoor kunnen de watermoleculen ze niet uit elkaar krijgen om op te lossen.

  
  2. Zwakke ionbinding 
  

  • Is goed oplosbaar in water, doordat de watermoleculen wel in staat zijn om de + en - ionen uit elkaar te trekken. Hierdoor komen er losse ionen in het water vrij. Het zout is dan dus in het water opgelost. Dit betekent dat het mengsel nu goed stroom geleidt. Want water geleidt stroom, maar zout niet. 

• Wat is het verschil tussen hydrolyse en hydratatie?

  Bij hydrolyse wordt een chemische verbinding gesplitst onder opname van water. Het molecuul of ion die dit ondergaat is een ligand. Tijdens de splitsing wordt kristalwater opgenomen. Dat zijn watermoleculen die in vaste toestand aanwezig zijn in de ruimtes tussen de + en - ionen. Het product dat kan ontstaan is een hydraat. Dit is een zout waarin kristalwater met een sterke binding is opgenomen. Bij verwarming verdampt het kristalwater eerst. Bij hydratatie is het hele proces van hydrolyse niet nodig, maar ontstaat er wel een binding tussen water en een molecuul of ion.