Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Scheikunde 6V ff oefenen toch jeweettoch

• 56 656456

  Dit is een preview. Er zijn 49 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 56
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat gebeurt er tijdens het oplossen van een zout?

  De twee ionen van het zout splitsen en worden omringt door watermoleculen, waarbij de kant van het watermolecuul is aangepast op de soort lading van het ion (altijd een tegenovergestelde binding). Dit wordt een ion-dipoolbinding genoemd.

• Met wat voor soort reactie kan je bepaalde ionen in een zout aantonen?

  Dat kan met een neerslagreactie (45A)

• Wat is een hydraat? En een anhydraat?

  Een zout waarbij tijdens de kristallisering (per ongeluk) watermoleculen in het kristalrooster terecht zijn gekomen noemen we een hydraat. De molecuulformule wordt weergeven als het zout keer het aantal watermoleculen.
  Een anhydraat is gewoon een normaal zout zonder watermoleculen in het kristalrooster.

• Wat is een oxidator en een reductor? Wat heeft elektronegativiteit te maken met het opnemen of afstaan van elektronen?

  Een oxidator is een deeltje dat elektronen op kan nemen.
  Een reductor is een deeltje dat elektronen af kan staan. Een reactie tussen een oxidator en een reductor wordt een redox-reactie genoemd.
  Atomen met een hoge elektronegativiteit zullen negatief geladen ionen vormen.
  Atomen met een lage elektronegativiteit zullen positief geladen ionen vormen.

• Het standaard elektrodepotentiaal (BINAS 48) bepaald of een redoxreactie wel of niet verloopt. Hoe bepaal je of de reactie aflopend is, een evenwichtsreactie is of helemaal niet verloopt met behulp van het standaardelektrodepotentiaal?

  Vox - Vred = hoger dan 0,3 V --> aflopend.
  Vox - Vred = kleiner dan 0,3 V --> evenwichts
  Vox - Vred = kleiner dan -0,3V -> reactie verloopt niet.

• Hoe functioneert een edelmetaal als reductor? en een onedel metaal?

  Edemetaal: zwakke reductor
  Onedel metaal: sterke reductor

• Hoe werkt een elektrochemische cel?

  Een elektrode met een metaal dat goed elektronen geleid wordt in iedere deelcel geplaatst. In iedere deelcel bevindt zich één reductor en één oxidator. In iedere deelcel reageert de sterkste oxidator en of reductor. De elektronen gaan via de elektrodes via een draad naar de andere deelcel. Omdat in de deelcel van de reductor een overschot aan positieve ionen ontstaat, zullen negatieve ionen via de deelcel van de oxidator naar de deelcel van de reductor gaan en positieve ionen naar de deelcel van de oxidator.

• Wat zijn de regels voor het toevoegen van OH- bij het zelf opstellen van een half reactie?

  Bij een neutraal milieu: aan beide kanten OH- toevoegen als er H+ voor de pijl staat.
  Bij een zuur milieu: niks toevoegen
  Bij een basisch milieu: als er H+ voor of na de pijl staat, aan beide kanten OH- toevoegen.

• Wat heeft standaard elektronenpotentiaal te maken met de oxidatie van een metaal?

  Hoe hoger het standaardelektronenpotentiaal, hoe minder oxidatie er plaatsvindt.

• Wat is roest en hoe ontstaat het?

  Roest ontstaat door de corrodering van onder andere ijzer. Er vinden redoxreacties plaats waarbij het ijzer als reductor fungeert en het H2O en het O2 als oxidator fungeert. Hierna ontstaat er ijzer(II)hydroxide. Roest is een mengsel van gehydrateerd ijzeroxide en ijzerhydroxide.