Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Chemie | 9789001297718 | Maureen Breeman

• 3 Zouten

• 3.1 Ionen en zouten

  Dit is een preview. Er zijn 33 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 3.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Welke metaalatomen kunnen een of meer elektronen afstaan en welke niet?

  Metaalatomen kunnen een of meer elektronen afstaan, niet-metaalatomen kunnen dat niet (zij nemen juist de afgestaande elektonen op).

• Wanneer is er spraken van een negatief ion?

  Als er in de M-schil nog plaats is voor één elektron en een nieuwe elektron wordt opgenomen. Zijn het aantal protonen en elektronen niet meer gelijk. Dan spreek je van een negtief ion.

• Is een vast zout ongeladen? En waarom?

  Ja, een vast zout is ongeladen. De ionen staan in een vaste verhouding in het ionen rooster. Dus er zijn even veel geladen, als ongeladen ionen.

• Lood(IV)ion

  Pb4+

• 4 Chemisch rekenen

• 4.2 Rekenen met de mol

  Dit is een preview. Er zijn 4 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 4.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Waarom rekenen chemici met een chemische hoeveelheid (symbool n)? En wat is de chemische hoeveelheid?

  Moleculen zijn zo ligt dat je bij proeven altijd enorme aantallen moleculen gebruikt. Daarom rekenen chemici met een speciale grootheid. 
  
  Chemische hoeveelheid is mol.

• Wat is eem molaire massa? En in welke tabel (in de BINAS, kun je deze vinden?)

  De massa van een bepaalde stof bijvoorbeeld water.
  
  (In BINAS tabel 98.)

• Hoe kun je de molaire massa berekenen van een stof en het staat niet in de tabel (Binas 98)?

  Bijvoorbeeld bij glucose (C6H12O6), zoek alles massa's in tabel 99  apart op en doe ze keer het aantal wat bij de stof staat. Tel het daarna allemaal bij elkaar op en je weet de molaire massa, zonder dat je de tabel in de Binas (98) nodig hebt gehad.

• Hoe werkt een kruisingstabel? (Rekenen met mol)

  = (32,00 x 4,00) : 1,000 = 128 g. 
  Doe dit bij elke manier die nodig is.
  De getallen die schuin tegen elkaar staan doe je tussen haakjes x. Het getal erlang doe je daarna gedeeld door het antwoord wat er uit komt tussen de haakjes.

• Wat zijn belangrijke tabellen in de Binas?

  Tabel 99, 98, 12B, (45A), 66B, 25A.

• 4.3 Molariteit

  Dit is een preview. Er zijn 4 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 4.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe kun je de molariteit van glucose ook weergeven?

  Als concentratie, je schijft (X). Bij X noteer je de formule van het deeltje in het mengsel. De vierkante haken spreek je uit als "de concentratie van". De eenheid van de concentratie is gelijk aan de eenheid van de molariteit: mol ^ -1 of M.
  
  Voorbeeld: (C6H12O6) = .......