Samenvatting: Nova Scheikunde 5Vwo | 9789402013122 | Ilse Landa, et al

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Nova Scheikunde 5VWO | 9789402013122 | Ilse Landa, Joris Schouten en Bas Zoon

• 1 Chemische rekenen

• 1.3 Rekenen aan gehaltes

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Welke soorten massapercentages heb je om gehaltes te berekenen?

  Massa% (*100), Massappm (*10⁶), Massappb (*10⁹)

• Waar je moet je bij afronding op letten?

  Op het aantal significante cijfers

• Waar moet je opletten bij optellen en aftrekken?

  Op het aantal decimalen

• Waar moet je opletten bij vermenigvuldigen en delen?

  Op het aantal significante cijfers

• 7 Zuren en basen

• 7.1 Zure en basische oplossingen

  Dit is een preview. Er zijn 107 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 7.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe bereken je de pH van een buffer met evenwichtsvoorwaarde?

  • Gebruik evenwichtsvoorwaarde K_a = [H₃O⁺]
  • Bij [Z^-]/[HZ] = 1, dan pK_a = pH

• Waar vind je waarden voor zuurconstante en pKa?

  • In Binas tabel 49
  • Voor zwak zuur en bufferwerking optimaal

• Hoe bereken je de pH in Voorbeeldopdracht 11?

  • Reactievergelijking: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O
  • Begin: n(H₃O⁺) en n(OH⁻) = 1,0·10⁻³ mol
  • Eind: n(H₃O⁺) = 0, n(OH⁻) = 5,0·10⁻⁴ mol
  • V_totaal = 0,025 L
  • [OH⁻] eind = 2,0·10⁻² M
  • pOH = 1,70
  • pH = 12,30

• Hoe verandert de pH en concentraties bij toevoegen van natronloog?

  • Initiële pH < 7
  • OH⁻ reageert met H₃O⁺
  • Bij voldoende base pH = 7
  • Meer OH⁻ maakt pH > 7

• Wat gebeurt er met de concentraties H₃O⁺ en OH⁻ tijdens een reactie?

  • Veranderen lineair
  • Correctie voor volume noodzakelijk
  • pH-verloop niet lineair

• Waarom is er een snelle pH-verandering rond pH 7?

  • Logaritmische schaal
  • pH verandert snel rond 7
  • Goed gekozen indicator nodig