Startpagina / Samenvattingen / tentamen 1 / atomen-atomic-kern

Algemene chemie

Q: Wat zegt Dalton's Atomic Theorie?

Atomen combineren in hele getallen Als atomen samen een stof vormen (bijvoorbeeld water), doen ze dat altijd in vaste, kleine verhoudingen. Voorbeeld: Water (H₂O) bestaat altijd uit 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom . Nooit 2,5 of 1,3 atomen. Atomen veranderen zelf niet in een reactie Bij een chemische reactie worden atomen anders gerangschikt (ze maken nieuwe verbindingen), maar de atomen zelf blijven hetzelfde. Voorbeeld: Als waterstof en zuurstof samen water maken, verdwijnen de atomen niet en veranderen ze niet in iets anders. Ze zitten gewoon op een nieuwe manier vast aan elkaar.

Q: Wat is het verschil tussen de atomic mass en atomic weight?

Atomic mass = van één atoom/isotoop. Atomic weight = gemiddeld van alle isotopen in de natuur.

Q: Wat zegt de Avogadro Constanten?

Avogadro Constant (Nₐ) 1 mol = 6,022 × 10²³ deeltjes (atomen, moleculen of ionen). Dit is gewoon een tel-eenheid , net zoals: 1 dozijn = 12 stuks. 1 mol = 6,022 × 10²³ stuks.

Q: Wat zijn kenmerken van een covalente binding?

Komt meestal voor tussen niet-metalen (C, O, H, N, S, …). Er ontstaan moleculen (bijv. H₂O, CO₂, CH₄). Binding kan enkelvoudig , dubbel of triple zijn, afhankelijk van hoeveel elektronenparen gedeeld worden. Enkelvoudig: H–H Dubbel: O=O Triple: N≡N

Q: Wat is het verschil tussen een Covalente binding en een Ionbinding?

Covalente binding → delen van elektronen (meestal tussen niet-metalen, zoals H₂O, CO₂). Ionbinding → overdragen van elektronen (meestal tussen metaal + niet-metaal, zoals NaCl, MgO).

15 belangrijke vragen over Algemene chemie

Hoeveel perioden hebben we in het periodiek systeem?

7 rijen

Waar zitten de alkali metalen?

Groep 1.

Waar zitten de alkalalen aard metalen?

Groep 2.

Waar zitten de nobele gassen?

Groep 8.

Wat zegt Dalton's Atomic Theorie?

Atomen combineren in hele getallen

Als atomen samen een stof vormen (bijvoorbeeld water), doen ze dat altijd in vaste, kleine verhoudingen.
Voorbeeld: Water (H₂O) bestaat altijd uit 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom. Nooit 2,5 of 1,3 atomen.

Atomen veranderen zelf niet in een reactie

Bij een chemische reactie worden atomen anders gerangschikt (ze maken nieuwe verbindingen), maar de atomen zelf blijven hetzelfde.
Voorbeeld: Als waterstof en zuurstof samen water maken, verdwijnen de atomen niet en veranderen ze niet in iets anders. Ze zitten gewoon op een nieuwe manier vast aan elkaar.

Wat heeft JJ. Thomson ontdekt?

Hij deed experimenten met een kathodestraalbuis (zo’n glazen buis met vacuüm en metalen plaatjes: kathode (–) en anode (+)).
Wanneer spanning werd aangelegd, verscheen er een straal (een lichtspoor) vanuit de kathode. Dat noemde men een kathodestraal.
Thomson ontdekte dat die straal afgebogen werd door een elektrisch of magnetisch veld (zoals je ziet op het plaatje rechts).
Daaruit concludeerde hij dat de straal uit heel kleine, negatief geladen deeltjes moest bestaan.
Die deeltjes noemen we nu elektronen.

Wat geeft het atoom nummer (Z) weer?

Het aantal protonen in de kern
in een neutraal atoom is dit gelijk aan het aantal elektronen.

Wat geeft het massa nummer (A) weer?

Protonen + neutronen in de kern
totale massa van de kern

Wat is het verschil tussen de atomic mass en atomic weight?

Atomic mass = van één atoom/isotoop.

Atomic weight = gemiddeld van alle isotopen in de natuur.

Wat zegt de Avogadro Constanten?

Avogadro Constant (Nₐ)

1 mol = 6,022 × 10²³ deeltjes (atomen, moleculen of ionen).
Dit is gewoon een tel-eenheid, net zoals:
- 1 dozijn = 12 stuks.
- 1 mol = 6,022 × 10²³ stuks.

Hoe bereken je het rendement (Yield)?

Soms krijg je in een experiment minder product dan theoretisch berekend.
% Rendement =

(werkelijke opbrengst/theoretische opbrengst) x 100%

Wat geeft de molaire concentratie weer?

Geeft aan hoeveel mol van een opgeloste stof er zit in een bepaalde hoeveelheid oplossing.

c = n/V

n = aantal mol opgeloste stof
V = volume (in liter of m3)

Wat zijn kenmerken van een covalente binding?

Komt meestal voor tussen niet-metalen (C, O, H, N, S, …).

Er ontstaan moleculen (bijv. H₂O, CO₂, CH₄).

Binding kan enkelvoudig, dubbel of triple zijn, afhankelijk van hoeveel elektronenparen gedeeld worden.

Enkelvoudig: H–H
Dubbel: O=O
Triple: N≡N

Wat is het verschil tussen een Covalente binding en een Ionbinding?

Covalente binding → delen van elektronen (meestal tussen niet-metalen, zoals H₂O, CO₂).

Ionbinding → overdragen van elektronen (meestal tussen metaal + niet-metaal, zoals NaCl, MgO).

Wat is het verschil tussen een kation en een anion?

Kation → positief geladen ion, ontstaat als een atoom elektronen verliest (meestal een metaal).
Anion → negatief geladen ion, ontstaat als een atoom elektronen opneemt (meestal een niet-metaal).