Samenvatting: Biochemie 2 Theorie

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Biochemie 2 theorie

• 1 Week 1: Redox reacties

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe kan je bepalen wat de reductie reactie is en wat de oxidatiereactie is?

  Dit kan je doen door aan alle atomen in de reactie oxidatiegetallen toe te bedelen en dan te bekijken of er electronen bij zijn gekomen of electronen zijn verloren.

• Hoe kom je erachter of waterstof aan een metaal is gebonden?

  De algemene regel is dat positief altijd vooraan komt te staan in de formule FeH CH. In deze gevallen moet waterstof dus negatief geladen zijn.

• 1.1 Theorie over de redox reactie

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is het verschil tussen een oxidator en een oxidatie?

  Een oxidator is een deeltje dat electronen kan opnemen maar oxidatie is een reactie waarbij er electronen worden afgestaan.

• Wat is het verschil tussen een reductor en een reductie?

  Een reductor is een deeltje dat een electronen verliest maar een reductie is de reactie waarbij er een electronen wordt ontvangen.

• Welke reductor of oxidator zal reageren in een reductie of oxidatie reactie?

  Alleen de sterkte reductor reageert met de sterkte oxidator in een reactie. Maar elke sterke reductor/oxidator heeft ook een zwak koppel

• 1.2 De oxidatiegetallen

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is het oxidatiegetal van het H en O?

  Van H is dit meestal +1 en van O is dit 2-

• Wat zijn de drie uitzonderingen van waterstof en zuurstof bij het toekennen van het oxidatiegetal?

  • Wanneer waterstof gebonden is aan een metaal kan het ook een oxidatie getal van - 1 hebben.
    
  • Als onderdeel van peroxide heeft zuurstof een oxidatie getal van -1 (H2O2) Hetzelfde geld ook Wanneer deze gebonden is aan fluor. 
  • Gebonden aan zuurstof hebben de halogenen (Cl, Br, I, F (rij 17)) een positief oxidatiegetal i.p.v. -1.

• Wat zijn de 5 regels voor het toekennen van het oxidatiegetal?

  1. Elementen hebben een oxidatiegetal van 0. 
  2. Een atoom in een mono-atomisch ion heeft een oxidatiegetal gelijk aan de lading. (Na+ = +1 etc.)
  3. Een atoom in een poly-atomair molecuul heeft meestal hetzelfde oxidatiegetal als het mono-atomair ion. (Let op uitzonderingen!)
  4. Koolstof atomen hebben oxidatiegetallen tussen de -4 en de +4. 
  5. De som van de oxidatie getallen moet 0 zijn bij een neutrale verbinding, en gelijk aan de netto lading bij polyatomair ion. 

• Wat geeft het oxidatie getal aan?

  Het oxidatie getal geeft aan of het atoom neutraal is, electronen rijk of electronen arm.

• Welke rijen hebben welke lading in het periodiek systeem?

  • 1 = +1 
  • 2 = +2 
  • 13 = +3
  • 15 = -3
  • 16 = -2
  • 17 = -1

  
  
  Rekening houdend dat HOFBRINCL losstaand elementen zijn. Dus de lading geld alleen wanneer ze geen element zijn.