Samenvatting: Biochemie Theorie

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Biochemie theorie

• 1 Thema 1: bindingen reacties en evenwichten

• Wat voor rol spelen chemische reacties in de biologische systemen?

  Chemische reacties in het biologische systeem is voornamelijk het omzetten van energie in voedingstoffen en andersom. (Bijvoorbeeld de omzetting van glucose in energie)

• Wat is het verschil tussen een katabolisch reactiepad en een anabolisch reactiepad?

  Een katabolisch reactie pad is een stofwisseling waarbij energie vrijkomt door complexe moleculen in eenvoudige moleculen op te breken, en een anabolisch reactiepad is een stofwisseling waarbij energie verbruikt wordt om een complex molecuul van eenvoudigere moleculen te synthetiseren.

• 1.1 Atomen, elektronegativiteit en bindingen

  Dit is een preview. Er zijn 7 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is het verschil tussen niet polaire en polaire covalente bindingen?

  • Bij een niet polaire binding is er een eerlijke verdeling van elektronen en zijn moeilijk te verbreken.
  • Polaire binding is er geen eerlijke verdeling van ionen waardoor er een gedeeltelijke positieve en negatieve lading ontstaan. Deze zijn gemakkelijk verbroken worden in water in verschillende ionen.
    

• Wat is elektronegativiteit? en welke atomen in het periodiek systeem hebben een sterke negativiteit en welke minder sterk?

  Dit is hoe sterk een atoom een elektron naar zich toe trekt. Aan de rechterkant van het periodiek systeem is er een hoge elektronegativiteit (sterk naar zich toetrekken) en aan de linkerkant is er een lage elektronegativiteit (makkelijk afstaan)

• Wat bepaald welke binding er ontstaat tussen de atomen?

  Dit is afhankelijk van hoe sterk er aan elk gedeelte van het elektron wordt getrokken. De elektronegativiteit bepaald dit.

• Wanneer heb je te maken met niet polair covalente binding?

  Wanneer deze kleiner is als 0,4

• 1.2 Lewisstructuren en de octetregel

  Dit is een preview. Er zijn 5 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoeveel elektronen en bindingen kan koolstof aangaan?

  Koolstof wil graag op neon lijken heeft 4 elektronen en moet dus nog 4 bindingen aan gaan.

• Hoeveel elektronen en bindingen kan Stikstof aangaan?

  Stikstof heeft 5 elektronen waarvan 1 lone pair en moet dan dus nog 3 bindingen aan gaan.

• Hoeveel elektronen en bindingen kan zuurstof aan gaan?

  Zuurstof heeft 6 elektronen waarvan 2 lone pairs en moet dan dus nog 2 bindingen aan gaan.

• Hoe weet je hoeveel electronen er in de buitenste schil van een atoom zitten?

  Dit kan je terugvinden in het periodieke systeem en loopt eigenlijk steeds verder op.
  

  • Kolom 1: deelt 1 elektron
  • kolom 2: deelt 2 elektronen
  • kolom 13: deelt 3 elektronen
  • kolom 14 deelt 4 elektronen
  • kolom 15 deelt 5 elektronen
  • kolom 16 deelt 6 elektronen
  • kolom 17 deelt 7 elektronen.