Samenvatting: Forensische Chemie Ii

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Forensische Chemie II

• 1 Chemische reacties

• 1.1 Evenwichten

  Dit is een preview. Er zijn 12 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• ''Wanneer men spreekt over een dynamisch evenwicht zijn de concentraties van de stoffen gelijk.'' Leg uit of dit juist of onjuist is.

  Onjuist, dynamisch evenwicht betekent dat de reactie heen en terug even snel gaat maar het zegt niks over de concentratie van de stoffen

• Wat zie je hier? Waar staan de producten en waar staan de reactanten?

  Dit is de formule van de evenwichtsconstante (K). Boven staan de producten en onder staan de reactanten. Dit kan ook uit deze vergelijking gehaald worden: 

• Er zijn in een experiment twee evenwichtsconstante, namelijk K = 10-9 en K = 108 Wat kun je zeggen over deze waardes?

  Bij 10⁸ is K groot, Dit betekent dat het evenwicht naar de kant van de producten ligt (rechts).
  
  Bij 10^-9 is K klein, Dit betekent dat het evenwicht naar de kant van de reactanten ligt (links).

• De evenwichtsconstante moet feitelijk in termen van chemische activiteit worden gegeven. Ligt dit toe:

  De effectieve concentraties die daadwerkelijk beschikbaar zijn voor interacties en daarmee relaties tussen moleculen. Bij een lage K willen stoffen namelijk niet reageren.

• Wat geldt er voor laag geconcentreerde oplossingen, een aantal dichte (ijle) gassen, zuivere vloeistoffen en vaste stoffen met betrekking tot de chemische activiteit?

  Voor laag geconcentreerde oplossingen en weinig dichte (ijle) gassen is die beschikbaarheid echter recht evenredig met de concentratie.
  
  Voor zuivere vloeistoffen en vaste stoffen is de activiteit gelijkgesteld aan ‘1’ en daarom staan deze ook niet in de evenwichtsconstante.

• Hoe wordt een reactie met een K tussen de 0,001 en 1000 genoemd?

  Onvolledig en omkeerbaar genoemd, dit is dus het evenwicht, wanneer de K hierbuiten valt verloopt het evenwicht niet dus dit is dan ook de grens.

• Wat betekent het als er stress op een systeem wordt uitgeoefend?

  Stress zijn veranderingen in concentratie, druk, volume en temperatuur. Hierdoor kan het evenwicht een bepaalde kant op verschuiven om de spanning te verlichten.

• Hoe beredeneerd men welke kant het evenwicht zal verschuiven? Benoem een voorbeeld

  Om te beredeneren welke kant het evenwicht op zal schuiven, moet in gedachte gehouden worden dat K in stand zal blijven.
  
  Voorbeeld:
  Als heat (warmte) aan de linkerkant staat (bij de reactanten) dan voeg je warmte toe aan de reactie → endotherm. Bij voorkeur toename temperatuur. Exotherm is het tegenovergestelde en komt er dus warmte vrij.

• Kan het evenwicht beredeneerd worden als K niet bekend is?

  Als de K onbekend is, kun je alsnog het evenwicht bepalen door te weten aan welke kant van de evenwicht stress wordt uitgeoefend.

• Welke condities kunnen de evenwichtsconstante (K) veranderen? En welke niet?

  Druk en temperatuur, omdat de deeltjes sneller zullen botsen.
  
  De concentratie verhogen of verlagen verandert K niet, desondanks of de reactie sneller verloopt want hij compenseert. De katalysator versnelt alleen de reactie maar verandert ook K niet.