Startpagina / Samenvattingen / Nova Scheikunde 5VWO / ph-zuur-water

Zuren en basen - Zure en basische oplossingen

Q: Hoe bereken je de pH van een buffer met evenwichtsvoorwaarde?

Gebruik evenwichtsvoorwaarde K a = [H 3 O + ] Bij [Z - ]/[HZ] = 1, dan pK a = pH

Q: Hoe verandert de pH en concentraties bij toevoegen van natronloog?

Initiële pH < 7 OH⁻ reageert met H₃O⁺ Bij voldoende base pH = 7 Meer OH⁻ maakt pH > 7

Q: Wat gebeurt er met de concentraties H₃O⁺ en OH⁻ tijdens een reactie?

Veranderen lineair Correctie voor volume noodzakelijk pH-verloop niet lineair

Q: Waarom is er een snelle pH-verandering rond pH 7?

Logaritmische schaal pH verandert snel rond 7 Goed gekozen indicator nodig

Q: Hoe werkt een titratie bij zuur met natronloog?

Toevoegen van natronloog Blijf roeren voor gelijkmatige verdeling Eindpunt via indicator

47 belangrijke vragen over Zuren en basen - Zure en basische oplossingen

Hoe bereken je de pH van een buffer met evenwichtsvoorwaarde?

Gebruik evenwichtsvoorwaarde K_a = [H₃O⁺]
Bij [Z^-]/[HZ] = 1, dan pK_a = pH

Waar vind je waarden voor zuurconstante en pK_a?

In Binas tabel 49
Voor zwak zuur en bufferwerking optimaal

Hoe bereken je de pH in Voorbeeldopdracht 11?

Reactievergelijking: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O
Begin: n(H₃O⁺) en n(OH⁻) = 1,0·10⁻³ mol
Eind: n(H₃O⁺) = 0, n(OH⁻) = 5,0·10⁻⁴ mol
V_totaal = 0,025 L
[OH⁻] eind = 2,0·10⁻² M
pOH = 1,70
pH = 12,30

Hoe verandert de pH en concentraties bij toevoegen van natronloog?

Initiële pH < 7
OH⁻ reageert met H₃O⁺
Bij voldoende base pH = 7
Meer OH⁻ maakt pH > 7

Wat gebeurt er met de concentraties H₃O⁺ en OH⁻ tijdens een reactie?

Veranderen lineair
Correctie voor volume noodzakelijk
pH-verloop niet lineair

Waarom is er een snelle pH-verandering rond pH 7?

Logaritmische schaal
pH verandert snel rond 7
Goed gekozen indicator nodig

Hoe werkt een titratie bij zuur met natronloog?

Toevoegen van natronloog
Blijf roeren voor gelijkmatige verdeling
Eindpunt via indicator

Waarom zijn bufferoplossingen belangrijk in biologische systemen?

Organismen gevoelig voor zuurverschillen
Overleven bij specifieke pH

Waar vind je bufferoplossingen in natuurlijke systemen?

Sloten, vennen, bodem
Speeksel, bloed

Wat is het sterkste zuur en sterkste base in deze reactie?

Het sterkste zuur: CH₃COOH
De sterkste base: CO₃²⁻

Hoe bepaal je het sterkste zuur en base?

Binas tabel 49 gebruiken
Sterkste zuur en base identificeren
Formule noteren

Wat gebeurt er wanneer fosforzuur in stappen met water reageert?

Fosforzuur, H₃PO₄, reageert in drie stappen.
Elke stap heeft een eigen \( K_a \).
Eerste stap: H₃PO₄ → H₂PO₄⁻ \( K_a = 6{,}9 \times 10^{-3} \).
Tweede stap: H₂PO₄⁻ → HPO₄²⁻ \( K_a = 6{,}2 \times 10^{-8} \).
Derde stap: HPO₄²⁻ → PO₄³⁻\( K_a = 4{,}8 \times 10^{-13} \).

Wat zijn meerwaardige zuren en hun eigenschap?

Zuren met meer dan één H⁺-ion.
Kunnen meer dan één koppeling aangaan.
Voorbeelden: het meerwaardige sulfide-ion S²⁻.
Zwakke base: Na₂S.

Wat gebeurt er bij reactie van meerwaardige zuren met basen?

Vorming van neutraal zout.
Geen overschot aan zuur of base.
Zuren reageren volledig met basen.

Wat is het doel van maagtabletten bij brandend maagzuur?

Neutraliseren maagzuur.
Geven verlichting in slokdarm.
Bevatten basische zouten.

Welke leerdoelen worden behandeld in deze paragraaf?

7.4.1: Berekeningen zuur-basereacties.
7.4.2: pH bepalen met zuur/base concentratie.

Wat gebeurt er wanneer metaaloxiden water toevoegen?

Metaaloxiden vormen een base in water.
Reageren met water:
- Voorbeeld: CaO + H₂O → Ca²⁺ + 2 OH⁻.
Oplossingen vaak basisch.

Wat zijn gehydrateerde metaalionen?

Wateroplosbaar: Waterstofatomen binden metaalionen.
H₂O moleculen binden metaalionen.
Positieve metaalionen binden sterk met H₂O-moleculen.

Welke eigenschap heeft Al(H₂O)₆³⁺ in water?

Kan als zwak zuur gedragen.
Geeft H⁺-ionen af.
Oplossing van aluminiumionen: pH < 7.

Wat gebeurt er in een oplossing van ijzer(III)nitraat?

Fe³⁺ ionen binden met H₂O: Gehydrateerd.
Reactie: Fe(H₂O)₆³⁺ + H₂O ↔ Fe(H₂O)₅OH²⁺ + H₃O⁺.
Aanwezigheid H₃O⁺ duidt op zuur.

Hoe reageren zwakke zuren met water?

Reageren niet volledig
Vormt ionisatie-evenwicht
HCOOH voorbeeld: H\(_2\)O + H\(^+\) + HCOO\(^-\)

Wat gebeurt er bij evenwicht met sterk zuur?

Hoge \(K_a\) waarde
Liggen bovenaan Binas tabel 49
Sterker zuur geeft meer ionisatie

Hoe verandert zuursterkte in Binas tabel 49?

Oplopend: sterk naar zwak zuur
Sterk zuur links, zwak zuur rechts
Hogere \(K_a\) sterker zuur

Welke factoren beïnvloeden zuur-base-evenwichten?

Concentratie veranderen
Temperatuur veranderen
Regels gelijkaardig aan andere evenwichten

Wat moet je doen om te bepalen of een zout zure eigenschappen heeft?

Kijk naar ionen in het zout.
Controleer de aanwezigheid van zwakke zuren of basen.
Gebruik Binas tabel 49.
Voorbeeld: NH₄Cl is een zwak zuur.

Hoe gedraagt een zwakke base zich volgens de tekst?

Reageert deels met water
NH₃ is een voorbeeld
Vormt een evenwicht met OH⁻

Wat staat er in Binas tabel 49 over de basen?

Sterke bases boven OH⁻
Zwakke bases onder H₂O
Baseconstante>1: basen boven H₂O

Hoe reageert methaanzuur met water?

Geeft H-ionen aan water, vormt H₃O⁺.
HCOO⁻ werkt als base.
HCOO⁻ is geconjugeerde base van HCOOH.

Wat gebeurt in de evenwichtsreactie van zwakke zuren?

Kleine hoeveelheid zuur ioniseert.
Evenwicht tussen geconjugeerde zuur/base.
Weinig H₃O⁺ en zuurrestionen.

Wat is de notatie voor mierenzuuroplossing?

- Genoteerd als HCOOH(aq).

Wat geldt voor oplossingen van zwakke zuren?

Rangnummer 49 of hoger in Binas tabel 49.
Niet merkbaar reageren met water.

Wat leer je bij leerdoel 7.2.2?

Voorwaarden voor instabiel evenwicht
Zuur/base in wateroplossing

Wat is de definitie van pH in een zure oplossing?

pH is de negatieve logaritme
Van de waterstofionconcentratie
Formule: pH = -log [H⁺]

Hoe bereken je de pH van een HCl-oplossing?

Gegeven: [HCl] = 1,4·10⁻³ M
[H⁺] = 1,4·10⁻³ M
pH = -log 1,4·10⁻³ = 2,85

Hoeveel gram NaOH is nodig voor pH 12,1 in 0,500 L water?

Gegeven: pH = 12,1, V = 0,500 L
n(NaOH) = 6,295·10⁻³ mol
m(NaOH) ≈ 0,3 g

Hoe werkt een zuur-base-reactievergelijking?

NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
Molverhouding NaOH = 1:1 met OH⁻

Wat verbindt pH en pOH met elkaar?

\[-\log [H_3O^+] + \log [OH^-] = 14,00\]
\[ \text{pH} + \text{pOH} = 14,00 \]

Wat bepaalt het aantal significante cijfers bij pH-berekeningen?

Decimale in pH-waarde: significantie van \[ [H^+] \].
Significantie in \[ [H^+] \]: decimalen in pH-waarde.

Wat geldt voor rekenen met logaritmen en significantie?

Afwijkende significantieregels.
Gelden ook voor pOH en \[ [OH^-] \].

Wat gebeurt er bij zure oplossingen?

Zuur reageert met water.
Vorming van H⁺-ion en zuurrestion.
Proces heet ionisatie.

Wat is de waterconstante Kₜ?

Evenwichtsconstante van water
Waarde afhankelijk van temperatuur
Bij 25°C: Kₜ = 1,0 × 10⁻¹⁴

Wat zijn organische basen?

Moleculen met een H⁺-ion opneembaar deel
Aminogroep als karakteristieke groep

Wat is de reactievergelijking van base B(aq) met water?

- B(aq) + H₂O(l) ⇌ HB(aq) + OH^-(aq)

Wat is de specifieke reactie van ammoniak met water?

- NH₃(g) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

Wat zijn de leerdoelen voor zure en basische oplossingen?

Chemische eigenschappen van zuren/basen begrijpen
Zuur/base berekeningen uitvoeren
Zuurgehalte inschatten met indicatoren

Welke stoffen zijn vaak in voedingsmiddelen en schoonmaakmiddelen?

Azijnzuur
Citroenzuur
Koolzuur

Wat gebeurt er met een H-atoom in figuur 2?

H-atoom kan als H⁺ worden afgesplitst
Betreft carboxylgroep

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Nova Scheikunde 5VWO | 9789402013122 | Ilse Landa, et al

Bekijk samenvatting

Een unieke studie- en oefentool
Nooit meer iets twee keer studeren
Haal de cijfers waar je op hoopt
100% zeker alles onthouden

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Studiemateriaal generieke omslagafbeelding