Samenvatting: Biologie Voor Jou 6 Vwo 2E Fase Handboek | 9789020873900 | Gerard Smits, et al

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Biologie voor jou 6 VWO 2e fase handboek | 9789020873900 | Gerard Smits, Ben Waas en Arteunis Bos

• 1 Stofwisseling

  Dit is een preview. Er zijn 7 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• wat voor een soort glucose moleculen bestaan er? En waarin verschilt dit

  X-vorm en B-vorm. Dit verschilt in de OH groepen

• Noem een polaire stof en leg uit wat dat inhoud.

  Een polaire stof is goed oplosbaar in water, tussen polaire stoffen zijn elektrische krachten werkzaam zoals waterstofbruggen, een polaire stof is water.

• hoeveel soorten atoom bindingen heb je en welke zijn dat

  3. Covalente binding (gezamelijk elektronenpaar) , dubbele binding ( andere koolstof) , ion binding (atomen/ionen overdragen)

• 1.1 Atomen en moleculen

  Dit is een preview. Er zijn 38 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Waarom lossen olien en vetten niet op in water?

  In olien en vetten zijn de elektronen gelijkmatig verdeeld over het molecuul. Water heeft wel een plus en min kant maar deze kan met olien en vetten geen waterstofbruggen vormen omdat de olien en vetten neutraal geladen zijn.

• waar heeft polair water invloed op

  op de zuurgraad. Door de aantrekkingskracht

• Hoe noem je elementen die in zeer kleine hoeveelheden in het lichaam voorkomen?  

  sporenelementen

   

• De elektronen zitten zijn verdeeld over schillen. Op welke plaats zitten de elektronen die bijna geheel de chemische eigenschappen van het element bepalen?

  In de buitenste schil, de schil met een hoger energieniveau

• Wat is een kenmerk van de ionbinding?

  Bij de ionbinding worden elektronen overgedragen van het ene atoom naar het andere.

• Wat zegt het atoomnummer over een element?

  Het atoomnummer geeft aan wat de positieve lading van de atoomkern is.
  Het atoomnummer van zuurstof is bijvoorbeeld 8. Dit houdt in dat de atoomkern van een zuurstofatoom een positieve lading van 8 heeft. Het aantal elektronen rondom de kern komt hier ook mee overeen. Een zuurstofatoom heeft ook 8 negatief geladen elektronen. Daardoor is een atoom elektrisch neutraal.

• Waardoor worden de chemische eigenschappen van een element in sterke mate bepaald?

  Deze worden sterk bepaald door het aantal elektronen in de buitenste schil van het element. Dit zijn de elektronen die bindingen aan kunnen gaan met andere atomen.