Samenvatting: Biologie Voor Jou 6 Vwo 2E Fase Handboek | 9789020873900 | Gerard Smits, et al

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Biologie voor jou 6 VWO 2e fase handboek | 9789020873900 | Gerard Smits, Ben Waas en Arteunis Bos

• 1 Stofwisseling

  Dit is een preview. Er zijn 7 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• wat voor een soort glucose moleculen bestaan er? En waarin verschilt dit

  X-vorm en B-vorm. Dit verschilt in de OH groepen

• Noem een polaire stof en leg uit wat dat inhoud.

  Een polaire stof is goed oplosbaar in water, tussen polaire stoffen zijn elektrische krachten werkzaam zoals waterstofbruggen, een polaire stof is water.

• hoeveel soorten atoom bindingen heb je en welke zijn dat

  3. Covalente binding (gezamelijk elektronenpaar) , dubbele binding ( andere koolstof) , ion binding (atomen/ionen overdragen)

• 1.1 Atomen en moleculen

  Dit is een preview. Er zijn 38 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Waarom lossen olien en vetten niet op in water?

  In olien en vetten zijn de elektronen gelijkmatig verdeeld over het molecuul. Water heeft wel een plus en min kant maar deze kan met olien en vetten geen waterstofbruggen vormen omdat de olien en vetten neutraal geladen zijn.

• waar heeft polair water invloed op

  op de zuurgraad. Door de aantrekkingskracht

• Hoe noem je elementen die in zeer kleine hoeveelheden in het lichaam voorkomen?  

  sporenelementen

   

• De elektronen zitten zijn verdeeld over schillen. Op welke plaats zitten de elektronen die bijna geheel de chemische eigenschappen van het element bepalen?

  In de buitenste schil, de schil met een hoger energieniveau

• Wat is een kenmerk van de ionbinding?

  Bij de ionbinding worden elektronen overgedragen van het ene atoom naar het andere.

• Wanneer is een molecuul polair? En wanneer is een molecuul apolair?

  Als deze een positief geladen en een negatief geladen kant heeft is de molecuul polair. De elektronen zijn dan ongelijkmatig over de moleculen verdeeld. Als bij moleculen de elektronen gelijkmatig zijn verdeeld wordt de molecuul apolair genoemd.

• Wat is een hydrofiel molecuul?

  Zouten lossen gemakkelijk op in water doordat de moleculen zich daarbij splitsen in ionen. door de elektrische lading worden de ionen nij het oplossen snel omgeven door de polaire watermoleculen. ook grote organische moleculen lossen gemakkelijk op in water, als de elektronen ongelijkmatig over de moleculen verdeeld zijn. de moleculen bezitten dan polaire delen die watermoleculen aantrekken. deze moleculen worden hydrofiel genoemd.