Samenvatting: Havo Scheikunde

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Havo Scheikunde

• 1 Hoofdstuk Stoffen, moleculen en atomen

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat word bedoeld met stofeigenschap (fysische eigenschappen)?

  Een stof heeft een kenmerkende combinatie van stofeigenschappen, zoals:
  - kleur
  - geur
  - smaak
  - oplosbaarheid in water
  - geleidingsvermogen voor elektrische stroom en warmte
  - brandbaarheid
  - smeltpunt
  - kookpunt
  - dichtheid
  - uitzettingscoëfficiënt (hoe een stof uitzet of krimpt bij temperatuurveranderingen)

• 1.1 Molecuul

  Dit is een preview. Er zijn 4 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• In welke fasen kunnen veel stoffen voorkomen?

  • Vaste fase
  • Vloeibare fase
  • Gas fase

  
  

• Wat gebeurt er bij het verdampen van water?

  • Water verandert in damp.
  • Moleculen krijgen meer energie.
  • Temperatuur stijgt.
  • Vloeistof verdwijnt.

  De temperatuur waarbij dit gebeurt heet het kookpunt, bij water gebeurt dat bij 100 graden Celsius.

• In de natuurwetenschappen drukt men de temperatuur uit in kelvin (K).  Hoe word dit gerekend ten opzichte van graden C?

  • Kelvin = Celsius + 273,15
  • Voorbeeld: 0 °C = 273,15 K

• Aceton kookt bij 56 graden C.a. In welke stof, water of aceton, zijn de vanderwaalskrachten het sterkst?b. Wat is het kookpunt van aceton, uitgedrukt in kelvin?

  A. Water heeft het hoogste kookpunt en dus de sterkste vanderwaalskrachten.
  b. 56 + 273 = 329 K

• De verschillende fasen van een stofeigenschap kunnen in elkaar overgaan. Wat zijn deze termen?

  • Vaste fase naar vloeibare fase heet smelten.
    
  • Vloeibare fase naar vaste fase heet stollen. (bij water heet dit bevriezen)
  • Vloeibare fase naar gas fase heet verdampen.
  • Gas fase naar vloeibare fase heet condenseren. 
  • Vaste fase naar gas fase heet vervluchtigen of sublimeren.
  • Gasfase naar vaste fase heet rijpen. 

• 1.2 Ontledingen

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is fotolyse en hoe gaat dat bij zilverchloride?

  Fotolyse is een proces waarbij licht een chemische reactie veroorzaakt. Bij zilverchloride gebeurt dit als volgt:
  

  1. Zilverchloride (AgCl) absorbeert licht.
  2. Dit resulteert in de ontleding van zilverchloride in zilver (Ag) en chloor (Cl).
  3. Hierdoor ontstaat een afbeelding of kleur op de fotopapier.

  
  Fotolyse speelt een belangrijke rol in de fotografie.
  
  Het reactieschema voor de fotolyse van zilverchloride is dus:
  zilverchloride (s)  -licht--> zilver (s) chloor (g)

• Hoe gaat de elektrolyse van nikkelchloride? Deel 1

  Nikkelchloride is een vaste groene stof. Als men nikkelchloride oplost in water, ontstaat een groene oplossing. 
  In de oplossing van nikkelchloride zet men twee staafjes van grafiet. Grafiet is de grijze stof die in potloden zit. Deze staafjes heten elektroden. De twee elektroden verbindt men door middel van elektriciteitssnoertjes met de twee polen van een batterij. Boven op een batterij zitten twee gele metalen strippen; die twee strippen heten de polen van een batterij. 
  (zie tekening in boek)

• 1.6 Molecuulformules

  Dit is een preview. Er zijn 4 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.6
  Laat hier meer flashcards zien

• Index omschrijving bij molecuulformule

  • Index geeft het aantal atomen van elk element in de molecuulformule aan.
  • Een subscript achter een symbool representeert het aantal atomen.
  • Bijvoorbeeld: In H₂O, staat de '2' voor twee waterstofatomen.
  • Belangrijk voor het begrijpen van de structuur en eigenschappen van een verbinding. 

• 1.9 oefen opgaven

  Dit is een preview. Er zijn 5 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.9
  Laat hier meer flashcards zien

• Aceton kookt bij 56 graden Celsius.a. In welke stof, water of aceton, zijn de vanderwaalskrachten het sterkst?b. Wat is het kookpunt van aceton, uitgedrukt in Kelvin?

  Antwoorden: a. Water heeft het hoogste kookpunt en dus de sterkste         vanderwaalskrachten.
  b. 56 + 273 = 329 K